EFECTES DE LA PRESSIÓ ATMOSFÈRICA: AIGUA QUE PUJA |
||||||||
El següent experiment ens ajuda a observar com la pressió atmosfèrica pot fer pujar el nivell d'aigua d'un recipient. |
||||||||
Material necessari |
||||||||
|
|
|||||||
Procés |
||||||||
|
||||||||
|
||||||||
|
||||||||
Observacions |
||||||||
Primerament hem vist com la flama de l'espelma s'ha apagat als pocs segons d'evitar l'entrada d'aire al got. Tot seguit observem com el nivell de l'aigua ha anat elevant-se a mida que els gasos de l'interior del vas s'han anat refredant. |
||||||||
|
|
|||||||
Explicació |
||||||||
Quan la vela està ardent té lloc una reacció de combustió que és exotèrmica. A partir d'això s'obté diòxid de carboni i aigua; en canvi, l'oxigen es va esgotant. Com a conseqüència, la flama s'apaga donat que per a que la combustió es produeixi és necessària la presència d'oxigen. Però perquè ha augmentat el nivell d'aigua dins del vas? S'ha de tenir en compte que quan s'encén l'espelma, i mentre crema destapada, no té lloc un escalfament massa gran de l'aire que l'envolta, ja que aquest puja tot seguit un cop s'escalfa. Així, quan es tapa l'espelma amb el got, l'aire que queda a dins no està apreciablement calent; i si bé la combustió escalfarà l'aire provocant un augment de pressió, en apagar-se l'espelma la temperatura tornarà a ésser la del principi i el nivell de l'aigua el mateix que hi havia. En realitat l'explicació del fenomen es basa en la disminució de nombre de mols de gas tancats a l'interior del got. La reacció és: C29H60 (s) + 44 O2 (g) ========29 CO2 (g)+ 30 H2O (g) A primera vista no sembla que hi hagi una disminució del nombre de mols de gas fins que es veu que l'aigua formada queda en forma líquida una vegada s'apaga l'espelma. Aquesta disminució del nombre de mols de gas fa disminuir la pressió a l'interior del got, fent pujar l'aigua cap a dintre. |
||||||||
|