LA COMBUSTIÓ NECESSITA OXIGEN |
||||||||
Amb aquesta experiència comprovarem que per a la combustió és necessària la presència d'oxigen. Encara que no necessàriament ha de ser l'oxigen de l'aire. |
||||||||
Material necessari |
||||||||
|
|
|||||||
Procés |
||||||||
|
||||||||
|
||||||||
|
||||||||
OBSERVACIONS |
||||||||
Podem observar que quan tapem el primer got la flama s’apaga als pocs segons. En canvi, quan tapem el segon got veiem com la flama es torna més lluminosa i tarda molt més a en apagar-se que no pas la primera. |
|
|||||||
|
||||||||
EXPLICACIÓ |
||||||||
Aquesta diferència de temps entre les dues espelmes té un motiu. La primera flama s’apaga als pocs segons a causa de la manca d’oxigen que es produeix al tapar el got i no permetre la renovació de l’aire. En canvi, com al segon got hem preparat una dissolució d’aigua oxigenada i a continuació introduïm el permanganat de potassi, aquests compostos reaccionen produint oxigen. Això fa que encara que tapem el vas i impedim la renovació de l’aire, l’oxigen que s’obté de la reacció aconsegueix que la flama no s’apagui. A més a més, al quedar acumulat a dins del got fa que la flama sigui molt més lluminosa. La reacció és la següent 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 ======> 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2 |
||||||||
|
||||||||
|
|