1- L'enllaç químic que origina estructures cristal·lines ordenades geomètricament amb ions positius i negatius és:
l'enllaç iònic.
l'enllaç covalent.
l'enllaç metal·lic.
2- L'enllaç químic format entre elements situats a la dreta de la taula periòdica amb diferències d'electronegativitat baixes és:
l'enllaç iònic.
l'enllaç covalent.
l'enllaç metàl·lic.
3- L'enllaç caracteritzat per elements que s'estabilitzen com a ions positius i en els quals els electrons originats es mouen al seu voltant és un enllaç:
iònic
metal·lic
covalent
4- La teoria de Lewis per l'enllaç covalent es basa en:
la regla de l'octet.
la geometria espacial.
la diferència d'electronegativitat.
5- El nitrogen (N2) és un gas poc reactiu degut a:
la seva forma linial.
que té una energia d'enllaç baixa.
l'existència d'un triple enllaç entre els àtoms de la seva molècula.
6- L'enllaç que es forma quan dos àtoms comparteixen un parell d'electrons s'anomena:
enllaç doble.
enllaç simple o senzill.
enllaç triple.
7- Hi ha elements que presenten excepcions a la regla de l'octet. És un exemple el Be que es queda amb:
4 electrons al nivell de valència.
6 electrons al nivell de valència.
2 electrons al nivell de valència
8- Hi ha elements que presenten excepcions a la regla de l'octet. És un exemple el B que es queda amb:
4 electrons al nivell de valència.
6 electrons al nivell de valència.
10 electrons al nivell de valència.
9- Hi ha elements que presenten excepcions a la regla de l'octet. És un exemple el P que es queda amb:
12 electrons al nivell de valència.
6 electrons al nivell de valència.
10 electrons al nivell de valència.
10- Hi ha elements que presenten excepcions a la regla de l'octet. És un exemple el S que es queda amb:
10 electrons al nivell de valència.
4 electrons al nivell de valència.
12 electrons al nivell de valència.
11- Un enllaç doble és més fort que un enllaç simple entre els àtoms de dos elements determinat. Per tant, l'enllaç doble
té una energia d'enllaç més petita i una longitud d'enllaç més gran.
té una energia d'enllaç més gran i una longitud d'enllaç més gran.
té una energia d'enllaç més gran i una longitud d'enllaç més petita.
12- Les estructures de Lewis tenen l'avantatge de la seva simplicitat, però no ens proporcionen cap informació relativa a:
l'energia de l'enllaç.
la geometria de les molècules.
longitud de l'enllaç.
13- Teoria RPECV o també:
model de repulsió entre els parells d'electrons de nivell o capa de valència.
model de repulsió entre parells d'electrons enllaçants i no enllaçants.
model de relació per electrons a la capa de valència.
14- Segons la teoria RPECV els parells d'electrons sempre es col·loquen de manera que es minimitzin les repulsions electrostàtiques entre si. Per aconseguir-ho...
l'angle format per qualsevol dels parells d'electrons ha de ser com més petit millor.
l'angle format per qualsevol dels parells d'electrons ha de ser com més gran millor.
l'angle format per qualsevol dels parells d'electrons ha de ser sempre de 1800
15- Les geometries moleculars més freqüents són: linial, plana triangular, tetraèdrica, octaèdrica i...
piràmide trigonal
bipiràmide trigonal.
angular.
16- Per saber la forma geomètrica d'una molècula amb la teoria RPECV hem de conèixer:
parells d'electrons enllaçants i parells d'electrons antienllaçants de tots els àtoms que formen la molècula.
parells d'electrons enllaçants i parells d'electrons antienllaçants de l'àtom central de la molècula.
parells d'electrons enllaçants de l'àtom central de la molècula.
17- La geometria de la molècula d'amoníac és:
piràmide trigonal
angular
tetraèdrica
18- A efectes de geometria molecular, podem tractar qualsevol enllaç múltiple com si fos simple.
vertader.
fals.
19- Com a conseqüència de diferències en els valors d'electronegativitat entre els àtoms, distingirem a dins de l'enllaç covalent entre:
covalent polar i covalent apolar.
covalent iònic i covalent metal·lic.
covalent molecular i covalent atòmic.
20- Totes les molècules formades per àtoms idèntics són sempre apolars, independentment del nombre d'àtoms que les componen i de la geometria que tenen:
vertader.
fals.
21- Teoria de l'enllaç de valència o també anomenada:
teoria de repulsió de parells d'electrons.
teoria dels enllaços dirigits.
teoria dels nivells energètics.
22- L'enllaç que resulta del solapament de dos orbitals s s'anomena:
enllaç senzill
enllaç pi
enllaç sigma
23- El solapament frontal d'un orbital s amb un orbital p i el de dos orbitals p generen enllaços:
sigma
pi
dobles i triples
24- El solapament lateral de dos orbitals p dóna lloc a un tipus d'enllaç anomenat:
pi
sigma
triple
25- El procés pel qual a partir de la combinació d'orbitals atòmics de l'àtom central, es formen el mateix nombre d'orbitals híbrids es denomina:
solapament d'orbitals.
aparellament d'orbitals.
hibridació d'orbitals.
26- Una hibridació sp3 ens proporciona un total de:
4 orbitals híbrids.
3 orbitals híbrids.
5 orbitals híbrids.
27- Una hibridació sp2 ens proporciona un total de:
3 orbitals híbrids.
2 orbitals híbrids.
1 orbital híbrid.
28- Una hibridació sp ens proporciona un total de:
2 orbitals híbrids.
1 orbital híbrid.
3 orbitals híbrids.
29- A la molècula del benzè trobem un esquelet de sis àtoms de carboni units per enllaços sigma i...
un núvol d'electrons situat a una banda de la molècula que forma l'esquelet pi.
un núvol d'electrons situat a banda i banda del pla de la molècula que formen l'esquelet pi.
un núvol d'electrons situat a banda i banda del pla de la molècula que formen l'esquelet sigma.
30- Les forces de Van der Waals només actúen entre molècules polars.
vertader.
fals.
31- La presència d'enllaços d'hidrogen es posa de manifest a través de:
un augment en el punt d'ebullició i la millora de la solubilitat en aigua.
un augment en el punt d'ebullició i l'empitjorament de la solubilitat en aigua.
una disminució en el punt d'ebullició i la millora de la solubilitat en aigua.