|
||||||||
1) Feu les següents activitats en fulls o en una llibreta a part..2) És recomanable còpiar els enunciats per un qüestió d’ordre i per claretat a l’hora de consultar-los i corregir-los.3) Els problemes ressolts es lliuraran al professor de química de primer desde el primer dia de classe del curs 2006-2007 fins a 15 dies després del començament. Per tant, es podran preguntar dubtes sobre les activitats durant el primers dies de classe. .4) En cas d’errors o dubtes greus es podrà contactar amb el professor a l’adreça: afaro1@xtec.net
PROVES DE LES PAAU SOBRE ESTEQUIOMETRIA
McGraw 1) Madrid 1997 op.B p1/15(quadern) Quan es calenta clorur de ferro (III) hexahidratat FeCl3 · 6H2O es transforma en la a) El percentatge en massa d'aigua que perd el Fe Cl3 · 6H2O quan es transforma en la sal anhidra. b) Els grams de sal hidratada que s'hauran de calentar per obtenir 500 g de sal anhidra. c) El volum de vapor d'aigua que es recollirien a 150ºC i 3 atm de pressió en calentar la sal hidratada en la transformació anterior.
Dades: Masses atòmiques Cl=35,5; H=1; O=16; Fe=55,9; R= 0,082 atm L/K mol Sol: 39,94% 832,5 g 213,55 L
2) Madrid 1995 opB p2/18 Quants grams de sulfat de coure (II) pentahidratat, del 85% de riquesa, hi ha que pesar per preparar 1,5 litres de disolució, en la que la concentració de Cu(II) sigui 10-3 M? Dades: Masses atòmiques S=32; O=16; Cu=63,5; H=1. Sol: 0,44 g
3) Madrid 1995 opB p1/28 La reacció de solubilitat de carbonat càlcic mitjançant l'àcid clorhídric és la següent: Carbonat càlcic + àcid clorhídric <-----> clorur càlcic + diòxid de carboni + aigua Calculeu: a) Quants mil·lilitres d'àcid clorhídric 0,1 N són necesaris per dissoldre 10 mg de carbonat càlcic. b) Quin volum de diòxid de carboni mesurat a 20ºC i 700 mm de Hg de pressió es desprendrà en la reacció? Dades: Masses atòmiques: C= 12; O=16; Ca=40; Cl=35,5; H=1 Sol: 2 mL 2,6 mL
4) Madrid 1995 opB p1/37 Es disposa de 10,4 L d'acetilè (etí) C2H2 mesurats en condicions normals. Si es realitza una combustió completa, calculeu: a) Quin volum d'oxígen serà necessari, mesurats en condicions normals. b) Quin volum d'aire (amb un composició del 80% de nitrògen i 20% d'oxígen en volum) es necessitarà, mesurat a 17ºC i 700 mm de Hg. Dades: Masses atòmiques C=12; H=1; R= 0,082 atm L/K mol Sol: 26 L 150 L
5) Madrid 1996 opB p2/62 El hidrogencarbonat de sodi (també anomenat bicarbonat de sodi) s'obté mitjançant la reacció: Amoníac (g) + diòxid de carboni (g) + aigua (l) + clorur sòdic (aq) <-----> hidrogencarbonat sòdic (s) + clorur amònic (aq) Calculeu quants litres d'amoníac, mesurats a 5ºC i 2 atm, es necessiten per preparar 1 kg d'hidrogencarbonat sòdic, suposant un rendiment del 50%. Dades: Masses atòmiques Na = 23; C=12; H=1; O=16; N=14; R= 0,082 atm L/K mol Sol: 271,38 L
6) Madrid 1996 opB p2/95 Es mescla 1L d'àcid nítric de densitat 1,380 g/cm3 i 62,7% deriquesa en pes amb un litre d'àcid nítric de densitat 1,130 g/cm3 i 22,38% en pes. Calculeu la molaritat de la dissolució resultant. Considereu els volums additius. Dades: Masses atòmiques H=1; O=16; N=14; Sol: 8,87 M
7) Madrid 96 opB p2/113 La solubilitat del nitrat potàssic és de 155 g en 100g d'aigua, a 75ºC, y de 38 g en 100 g de agua, a 25ºC. Calculeu: a) La molalitat de la disolució a 25ºC. b) Els mols de nitrat potàssic que cristalitzaran quan s'enfriïn exactament 150 g de disolució saturada a 75ºC, hasta 25ºC. Dades: Masses atòmiques: N=14; O=16; K=39 Sol: 3,76 m 0,68 mol
8) Madrid 96 opA p2/130 Quan reacciona1 mol de fòsfor blanc (P4) amb hidròxid sòdic dissolt en aigua s'obtè fosfina (hidrur de fòsfor) i dihidrogen dioxofosfat(I) de sodi (NaH2PO2) a) Quants grams es produeixen de la sal? b) Quants grams de fòsfor es necessitarien per obtenir 1L de fosfina a 1 atm i 37ºC? Dades: Masses atòmiques: P=32; O=16; Na=23; H=1 Sol: 267 g 5 g
Universitat de Barcelona 1990
9) pg33 El carbur de calci reacciona amb l'aigua segons l'equació: CaC2(s) + 2 H2O(l) <-----> Ca (OH)2(s) + C2H2 (g) Calculeu la massa d'hidròxid de calci formada i el volum d'actilè que s'allibera, en condicions normals, a partir de 0,8 g d'un carbur de calci amb un 90% de puresa. Dades: Masses atòmiques H=1; C=12; O=16; Ca=40 Sol: 0,83 g 0,25 L
10) pg 37 Per combustió d'1 kg d'una mescla de metà i nitrogen, s'obtè 1m3 de diòxid de carboni, mesurat a la pressió d'1,01·105 Pa i a temperatura de 27ºC. Calculeu el tant per cent de metà present a la mescla inicial. Dades: Masses atòmiques H=1,008; C=12,01; O=16,00 Sol: 65,2%
11) pg 40 La reacció de l'amoníac amb oxígen donant monòxid de nitrogen i aigua, té lloc a l'estat gasós, Si hom parteix d'una mescla de 10 L d'oxigen i 3 L d'amoníac, mesurats a iguals condicions de pressió i de temperatura, calculeu el volum de la mescla gasosa després de la reacció a les mateixes condicions de pressió i temperatura. Raoneu la resposta. Nota: les quantitas no estan en proporció estequiomètrica És a dir, que quedarà un volum d’algun dels reactius sense reaccionar. SOL: 13,75L
12) pg41 Els cilindres d'un motor tenen un volum de 500 cm3 . S'omplen d'aire a 60ºC i a 1 atm. calculeu els grams de gasolina que s'han d'introduir perquè aquesta es cremi totalment en acabar la fase de compressió. Dades: Gasolina C8H18 L'aire conté un 20% de mols d'oxígen M. A. H=1;. C=12 Sol: 0,033 g
LOGSE
13) Andalucia 96 A5/pg154 Un globus s'omple amb hidrogen procedent de la reacció següent: Ca H2 (S) + H2O(l) <-----> Ca (OH)2 (aq) + H2(g) a) Ajusteu la reacció b) Quants grams d'hidrur de calci faran falta per produir 250 mL d'hidrogen mesurats en condicions normals, per omplir el globus? c) Quin volum d'HCl 0,1 M serà necessari perquè reaccioni tot l'hidròxid de calci format? d) Quin volum adquirirà el globus si puja fins a una zona on la pressió és de 0,5 atm i la temperatura -73ºC? Dades H=1; O=16; Ca=40 Sol: 0,23 g 110 mL 335,6 mL
14) Castilla 96 León 3B/pg162 El diòxid de sofre reacciona amb oxígen gasós per formar triòxid de sofre. a) Escriviu i ajusteu la reacció. b) Quants grams de triòxid de sofre podran preparar-se a partir de 23,5 g de diòxid de sofre? Sol: 29,37 g
15) Catalunya 96 1d/pg171 Es mesclen 15g de substància A y 5 de substància B i es deixen reaccionar. Al final s'obtenen 11g d'una substància C i queda A sense reaccionar. Calculeu la composició de la mescla final si inicialment es van mesclar 18 g d'A i 20 g de B. Sol: 33 g i 5 g
16) Catalunya pg172 Problema eliminat. El resultat no tenia lògica.
17) Zaragoza1P1/143 Se hacen reaccionar 6,54 g de zinc amb 10,7 mL d'una dissolució d'àcid clorhídric del 35% de riquesa enpes i de 1,18 g/mL de densitat. Calculeu el volumen d'hidogen, mesurat a 25ºC i 1,2 atm que es produeixen en la reacció anterior Dades: Zn=65,4; Cl=35,5; H=1,0
Sol: 1,22 L
Altres problemes que n o han sortit en PAAU.Del full 11 Reaccions químiques.doc que es va donar a classe18. (75) Determina la massa de clorur de potassi que obtindrem si fem reaccionar 25 mL de solució d'hidròxid de potassi al 20% en massa amb àcid clorhídric en excés. Recorda que: base + àcid dóna sal més aigua Densitat de la solució de KOH = 1,08 g·mL1 [7,2 g] edb199
19. (76) Esbrina la massa d'hidròxid de calci que es pot neutralitzar amb 75 mL d'una solució 0,5 M d'àcid clorhídric. (reacció de neutralització: 2 HCl + Ca(OH)2 > CaCl2 + 2 H2O) [1,4 g] edb199
Reactiu limitant reactiu en excés20. (78) Sovint els reacctius no estan en les proporcions estequiomètriques que marca l'equació ajustada: Per exemple en la reacció de formació de l'aigua 2 H2 + O2 > 2 H2O Si inicialment tenim 4 mols d'hidrogen i 1 mol d'oxigen. a) Quin és el reactiu limitant, es a dir, el que s'esgotarà primer? b) Quants mols del reactiu que està en excés es quedaran sense reaccionar? c) Quants mols d'aigua s'obtindran?
Procediment per treballar quan hi ha un reactiu limitant: 1r) Determinar el reactiu limitant. Per a fer-ho: - calcula els mols de cada substància - Observa la relació entre mols en l'equació ajustada - Compara si la relació de mols del problema coincideixen amb la de l'equació. El reactiu el nombre de mols del qual depassa l'exigit està en excés, l'altre és el limitant. A continuació fes els càlculs habituals partint del reactiu limitant
21. (78) La sílice, SiO2 és un component bàsic del quars i té com a aplicació important la fabricació dle vidre. La sílice és dificilment atacable per cap reactiu químic i aquest és el motiu per la utilització al laboratori del vidre en molts aparells; però l'àcid fluorhídric el descompon per donar tetrafluorur de silici . Aquesta propietat s'aprofita per gravar vidre en un procés que s'anomena fluorografia.
Si posem 10 g de sílice amb 20 g d'àcid fluorhídric: a) Quin és el reactiu limitant. b) Quants g de tetrafluorur de silici es produiran? [ 17,32 g ] Mc160
22. (79) L'acetilè (C2H2) i l'àcic acètic (CH3COOH) són dos productes orgànics molt coneguts. La seva reacció dóna acetat de vinil (CH3COOCH=CH2) que s'utilitza per produir el polímer poliacetat de vinil (PVA). Tractem 20 litres d'acetilè gas en condicions normals amb 20 g d'àcid acètic. a) Quants grams d'acetat de vinil es formaran? b) Quina substància quedarà sense reaccionar? I quina massa? [28,67 g; 14,56g] Mc161
Rendiment de la reacció80) Donada la reacció de formació de l'aigua: 2 H2 + O2 > 2 H2O Si el rendiment de la reacció fos del 100% a partir de 2 mols d' H2 s'obtenen 2 mols d'aigua. Si el rendiment fos del 50% a partir de 2 mols d' H2 s'obtenen ...............mols d'aigua. Si el rendiment fos del 10 % a partir de 2 mols d' H2 s'obtenen ...............mols d'aigua.
L'eficàcia d'una reacció es mesura calculant el seu rendiment, que expressat en % en massa es pot definir així: massa real de producte obtinguda Rendiment = · 100 massa teorica ( si rendiment fos 100%)
23. (81) Quants g d'aigua s'obtenen a partir de 10 g d'oxigen ( mesurats en CN) si el rendiment de la reacció és del 25 %, suposa que hi ha hidrogen en excés?
24. (82) El N2O, anomenat gas hilarant, causa histèria i inconsciencia quan s'inhala. S'utilitza, en algunes ocasions, per anetsèsia de curta durada. Aquest gas s'obté en la reacció de descomposició: NH4NO3 > H2O + N2O Calculeu la massa d'òxid de dinitrogen produïda a partir de 10g de nitrat d'amoni si el rendiment de la recació és del 98%? [ 5,39g] Mc165
25. (83) L'aspirina, àcid acetilsalicílic, és un medicament que té propietats analgèsiques, antipirètiques i anticoagulants, entre d'altres. Aquestes característiques fan que que aquest producte centenari sigui el més ampliament utilitzat en tot el món. La seva obtenció és realitza a partir d'àcid salicílic, C7H6O3 C7H6O3 + COOOCCH3 > C9H8O4 + CH3COOH Calculeu el rendiment de la reacció si a partir de 4,14 kg d'àcid salicílic s'obtenen 3,4 kg d'aspirina. [ 63%] Mc166
26. Cal acabar els exercicis de estequiometria de les PAU (Qüestions PAU. Reaccions químiques) que es van lliurar a classe.
FORMULACIÓ:
Feu els següents exercicis del llibre de text: Pàgina 120: exercicis: 46, 47, 50, 52, 55, 56, 57
Nota: No cal fer els exercicis que utilitzin: -La nomenclatura sistemàtica funcional d’oxoàcids , per exemple àcid tetraoxomangànic (VII) per al HMnO4 -El nom sistèmàtic per a les sals, per exemple, trioxocarbonat (IV) de calci CaCO3
|
||