|
||||||||
05 ENLLAÇ PAU
1) set 06 - opció B- 4. L'alcohol etílic (etanol) es un bon combustible que reacciona amb l'oxigen i dóna dióxid de carboni i aigua. a) Escriviu la reacció de combustió de l'alcohol etílic i establiu les estructures de Lewis dels reactius i dels productes de la combustió. [1 punt]
(pregunta de termoquímica) b) Calculeu la variació d'entalpia estàndard a 25 °C d'aquesta reacció fent servir les energies estàndard d'enllaç a 25 °C que s'indiquen a continuació: [1 punt] Enllaç C-C C-H C-O O-H O=O C=O Energia / kJ mol-1 413,4 414,0 351,0 462,8 401,7 711,3 Dades: nombres atómics: H: Z = 1 ; C: Z = 6; 0: Z = 8
2) Juny06 serie 1-0pcio A. 5. Aplicant la teoria de la repulsió dels pareils d'electrons de la capa de valència, establiu la geometria de les molécules següents:
a) CF4 NF3 i BF3. [0,75 punts]
b) Raoneu en cada cas si la molècula sera polar o apolar. [0,45 punis]
(pregunta d’àcid-base) c) Definiu àcid i base de Lewis i raoneu si alguna de les molécules indicades en ll'apartat a) podrà actuar d'àcid o de base de Lewis. [0,8 punts]
Dades: nombres atómics: B; Z=5 C; Z=6 N; Z=7 F; Z=9
3) OPCIÓ A SÈRIE 1 pau_quim05jl 5. a) Representeu les estructures de Lewis dels elements nitrogen, oxigen i clor. [0,5 punts]
Dades: nombres atòmics: N = 7, O = 8, Cl = 17
4) OPCIÓ A SÈRIE 5 pau_quim04sl 5. Justifiqueu, a partir de les estructures electròniques de valència (o de Lewis), quina és la geometria més probable de les molècules següents i indiqueu també si tindran caràcter polar o no: a) CHCl3 [0,5 punts] b) CBr4 [0,5 punts] c) Cl2O [0,5 punts] d) NH3 [0,5 punts] Dades: nombres atòmics: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; Cl = 17; Br = 35
5) OPCIÓ B SÈRIE 1 PAU. pau_quim04jl 4. Justifiqueu, a partir de les estructures electròniques de valència (o de Lewis), quina és la geometria més probable de les molècules següents, i indiqueu també si tindran caràcter polar o no: a) BF3 [0,5 punts] b) NF3 [0,5 punts] c) CO2 [0,5 punts] d) H2S [0,5 punts] Dades: nombres atòmics: H = 1; B = 5; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9; S = 16
6) OPCIÓ A SÈRIE 5 PAU. pau_quim03jl .5. La configuració electrònica de la capa de valència d’un element químic en l’estat fonamental és 4s24p5. a) Indiqueu quin és el nombre atòmic d’aquest element, així com el grup i el període als quals pertany, justificant adequadament les respostes. [1 punt] b) En combinació amb el fòsfor, aquest element forma un compost de fórmula PX3. Justifiqueu quina geometria presentarà una molècula d’aquest compost. [1 punt] Dades: nombre atòmic del fòsfor: 15
7) OPCIÓ A SÈRIE 1 pau_quim02sl 4. Els símbols 12 6C 14 6C corresponen a dos tipus d’àtom de carboni. a) Indiqueu quin nom reben aquests tipus d’àtoms i en què es diferencien. [0,5 punts] .b) Doneu la configuració electrònica dels àtoms anteriors en el seu estat fonamental. [0,5 punts] .c) Indiqueu quin és el compost estable més senzill que formen el carboni i el clor (nombre atòmic = 17) i justifiqueu la geometria que tindrà la molècula. Esmenteu també algun altre compost que tingui la mateixa geometria. [1 punt]
|
||