|
PROPIETATS DEL CO2 APAGUEM LA FLAMA AMB CO2 |
|||||||||
|
Amb aquesta experiència comprovarem com s'apaga una flama en presència del CO2 |
|||||||||
|
|
|
||||||||
|
Material necessari |
|||||||||
|
(*)Efferalgan: pastilles efervescents que contenen paracetamol (com el gelocatil) |
||||||||
|
Procés |
|||||||||
|
Disposem el muntatge tal i com s’indica a la fotografia: |
|||||||||
|
|
|||||||||
|
Seguidament, hem d’obtenir el CO2. Per aconseguir-ho posem aigua al kitasato i hi introduïm les pastilles d’efferalgan. Tapem ràpidament per facilitar que el gas que es desprèn de l’efervescència surti per l’obertura del kitasato i viatgi a través del tub de goma. Observem què passa a mesura que el gas comença a arribar al vas. |
|||||||||
|
Observacions |
|||||||||
|
Hem pogut observar com a mida que el recipient s’omplia de CO2 les flames s’anaven apagant progressivament d’acord amb la seva altura. És a dir, l’espelma de menor altura s’ha apagat la primera, i així progressivament. Però, per què? |
|
||||||||
|
|
|
||||||||
|
Explicació |
|||||||||
|
El diòxid de carboni és un gas més dens que l’oxigen (*). Cal recordar que l’oxigen ha d’estar present a tota combustió. Així doncs, el diòxid de carboni que anem obtenint es va acumulant al fons del recipient i d’aquesta manera va desplaçant l’oxigen cap a amunt, provocant una manca d’oxigen que fa que la flama de l’espelma s’apagui. És per això que la flama que s’apaga abans és la que es troba més avall, i així progressivament. (*) La massa molecular de L’O2 és 32 mentre que la del CO2 és 44. Com la densitat és massa/volum, per exemple, en condicions normals densitat de O2 = 32g/22,4L = 1,43g/L mentre que la densitat de CO2 = 44g/22,4L = 1’96 g /L |
|||||||||
|
|
|
||||||||
|
|
|
||||||||
