LA COMBUSTIÓ NECESSITA OXIGEN

Amb aquesta experiència comprovarem que per a la combustió és necessària la presència d'oxigen. Encara que no necessàriament ha de ser l'oxigen de l'aire.

Material necessari

• Dues espelmes
• Dos gots
• 2 vidres de rellotge per tapar els vasos
• Llumins

• Permanganat de potassi (KMnO4 )
• Aigua oxigenada concentrada
• Dissolució d’àcid sulfúric

Procés

1. Posem una dissolució d’aigua oxigenada concentrada en un dels gots i unes gotes de dissolució d’àcid sulfúric per tal que el medi sigui àcid.
2. A l’altre hi aboquem aigua fins que el líquid quedi al mateix nivell que el de l’altre got.
3. Introduïm ara les espelmes i les encenem amb compte de no cremar-nos. És convenient que les espelmes tinguin un suport per a que s’aguantin dins del got. Si no disposem d’un suport podem crear-lo amb plastilina.
4. Disposem el muntatge com s’indica a la fotografia

OBSERVACIONS

Podem observar que quan tapem el primer got la flama s’apaga als pocs segons. En canvi, quan tapem el segon got veiem com la flama es torna més lluminosa i tarda molt més a en apagar-se que no pas la primera.

EXPLICACIÓ

Aquesta diferència de temps entre les dues espelmes té un motiu. La primera flama s’apaga als pocs segons a causa de la manca d’oxigen que es produeix al tapar el got i no permetre la renovació de l’aire. En canvi, com al segon got hem preparat una dissolució d’aigua oxigenada i a continuació introduïm el permanganat de potassi, aquests compostos reaccionen produint oxigen. Això fa que encara que tapem el vas i impedim la renovació de l’aire, l’oxigen que s’obté de la reacció aconsegueix que la flama no s’apagui. A més a més, al quedar acumulat a dins del got fa que la flama sigui molt més lluminosa.

La reacció és la següent

2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ + 3 H₂SO₄ ======> 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O + 5 O₂